碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=Zn(OH)2＋Mn2O3。下列说法错误的是（）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2 ＋H2O ＋2e－ = Mn2O3＋2OH－ |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
| A．火柴梗温度达不到着火点 | B．火柴梗的着火点比火柴头的高 |
| C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧 | D．火柴梗接触氧气少 |
住宅或商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中的主要作用是（ ）
| A．降低可燃物的着火点 | B．使大火隔绝空气中的氧气 |
| C．降低温度到燃烧物着火点以下 | D．水分解出不能助燃的气体 |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
| A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) |
| B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性： c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+) |
| C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O |
| B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O- + SO2 + H2O="HClO" + HSO3- |
| D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH- |