（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：
；
（2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）
；
(3)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为62 g，则反应过程中转移电子的数目为 。
利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
则ΔH 1＝（用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝，b点时化学平衡常数Kb＝。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是。（填字母序号）
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 |
| C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 |
| D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd |
（3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
化合物G的合成路线如下： 
（1）D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反应最多消耗mol H2
（2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是；下列有关E的说法正确的是（填字母序号）。
| A．可发生氧化反应 |
| B．催化条件下可发生缩聚反应 |
| C．可发生取代反应 |
| D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 |
E．易溶于水
（3）写出A→B的化学反应方程式。
（4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为。
（5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式。
以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm（OH）nCl3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。
已知某些硫化物的性质如下表：
（1）操作I是。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是。
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是。
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是。
（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是。
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。
①写出阴极室的电极反应：。
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：。
氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是。
（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。
电池正极的电极反应式是，A是。
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1。
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。
（1）A分子中的官能团名称是、。
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。
II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。
（5）E的结构简式是。
（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。