A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置： 周期 族；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物A2C的形成过程：___________________________________________
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）： ＞ ＞ ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。
下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图13所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得
L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：
（1）写出B、L的名称：B、L；写出F在工业上的任何两点用途。
（2）写出③的化学方程式。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第周期，第族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为
。
（5）写出④反应的化学方程式。
(16分) 现有下列三种化合物
（1）请写出A经过加聚反应得到的高分子化合物的结构简式。
（2）若由A制取B，合理的反应流程是：
加成反应 → → 氧化反应 → （填相应的字母）
a．消去反应 b．水解反应 c．酯化反应 d．还原反应
（3）请写出由C生成C7H5O3Na的化学反应方程式。
（4）若 C + E 
F（C11H12O4）+ H2O
且
请写出③处发生反应的化学方程式；该反应类型为反应；E的结构简式为。
（5）请写出同时符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式
。
①含苯环②滴入FeCl3 溶液，混合液显紫色
③苯环一氯代物有两种④能发生银镜反应，不能发生水解反应
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A，D，F，G属于晶体；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式、
。
（4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
① |
|||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：、。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（）>c（）>c（）>c（）（在括号内填离子符号）。
已知A物质是一种气态烷烃，标况下取22.4L该烃完全燃烧消耗氧气的质量是160g，A的一氯代物有两种同分异构体分别为B和C。各物质转化关系如下图所示：（部分反应物及产物略去）
又知：H不能发生银镜反应，请从反应图式中各物质间的关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A、C。
（2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件及反应类型）。
A
B:反应类型。
BD:反应类型。
EH:反应类型。
G+EI:反应类型。
（3）已知H的一种同分异构体K能发生银镜反应，写出K与银氨溶液反应的化学方程式：
。