已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应-优题课

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H= kJ·mol^-1。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知K_sp(AgCl）=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为 mol·L^-1，pH为。
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）下图所示原电池正极的反应式为。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg₂Z的化学方程式为。
（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。
（3）Z、X中共价键的类型分别是。

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）B的化学名称是。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为。

$N H_{3}$ 及其盐都是重要的化工原料。
（1）用 $N H_{4} C l$ 和 $C a (O H)_{2}$ 制备 $N H_{3}$ ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。

（2）按下图装置进行 $N H_{3}$ 性质实验。

①先打开旋塞1， $B$ 瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2， $B$ 瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中 $N H_{4} C l$ 水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体 $N H_{4} C l$ 、蒸馏水、100 $m l$ 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、 $p H$ 计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中 $N H_{4} C l$ 水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中 $V$ （溶液）表示所配制溶液的体积）。

物理量实验序号	$V$ （溶液）/ $m l$	……
1	100
2	100

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 $Y$ ，则 $N H_{4} C l$ 水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。