21、某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他能达到目的吗？ 原因是（用离子方程式表示）： 。配制Na2S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量 ，用离子方程式表示Na2S的水解 。
现有
| A．二氧化硅 | B．三氧化二铁 | C．二氧化硫 | D．三氧化二铝。 |
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是；（2）光纤制品的基本原料；
（3）属于两性氧化物的是；（4）红棕色固体是。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：
| 锂 |
X |
Y |
|
| 失去第一个电子 |
519 |
502 |
580 |
| 失去第二个电子 |
7296 |
4570 |
1820 |
| 失去第三个电子 |
11799 |
6920 |
2750 |
| 失去第四个电子 |
9550 |
11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：。
②表中的X可能为以上13种元素中的（用字母序号填写）元素，这种元素和j形成的化合物中若存在共价键，则该化合物的电子式是，这种物质属于（填“离子”或“共价”）化合物。
③Y在周期表中是族的元素。
④在以上13种元素中，（用字母序号填写）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称；
（3）工业生产E的方法是；
（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：
、
、
。
请按要求填空：
I．现有：①
、②O2与O3、③正丁烷与异丁烷、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥乙醇与二甲醚。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同一化合物的是。
II．现有下列五种物质：①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，请按要求用序号填空：
（1）属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，属于分子晶体的是；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。
已知A(g)+B(g) 
C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”） E的大小对该反应的反应热有无影响？。