A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式
为___________________________________________。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；
由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。(4)C2A4 ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________________________________。
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
| A．铁粉 | B．钠 | C．氯化钡溶液 | D．银粉 |
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
| 序号 |
不合理的原因 |
误差 （偏低或偏高） |
改变措施 |
| 方案① |
|||
| 方案② |
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①：________________________。猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。
| 实验操作 |
实验现象 或预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
|
| 猜想② |
溶液pH约8—10 |
||
| 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
||
| 猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是。
为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。
（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
| 实验操作 |
预期实验现象和结论 |
| 若____________________，假设一成立； 若____________________，假设二成立； 若____________________，假设三成立。 |
（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________；假设二：全部是FeO ；假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
| 实验步骤 |
现象与结论 |
| 步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量，充分震荡 |
若溶液颜色明显改编，且有生成，则证明有铁单质存在 |
| 步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
|
| 步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加 |
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为；多余的氨气应选用装置吸收。(填装置序号，下同)
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为：。
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器_。
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置中。