A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系：
(1)写出下列物质的名称A ；G 。(2)写出下列反应的化学方程式：①B+F→D+H： ；②D→A+F： ；③B→A+G： 。(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是 。
某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液一并转入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为，且为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________ mL，
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0．100 mol/L盐酸的体积/mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/mL |
||
| 第一次 |
25．00 |
0．20 |
20．22 |
|
| 第二次 |
25．00 |
0．56 |
24．54 |
|
| 第三次 |
25．00 |
0．42 |
20．40 |
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为。
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
分析表中数据回答下列问题，
(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而____________。
(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_____g的二氧化锰为较佳选择。
(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______理由是_________________。
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。
| 硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% |
（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）.
②需要该硫酸的体积为 mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列 。
|
某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸的体积为：mL(计算结果保留一位小数)。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。