(6分)、下列五种物质中，①Ar ②
③
④NaOH ⑤
，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 。（填序号）
Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为
则S32-的电子式为。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为。
在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合价为________，磷酸中磷的化合价为____________________，A中磷的化合价为____________________。
由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）
（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。
（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的
离子方程式_________________________________________________________。
（16分)（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________
_
_________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
. 用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填.
(1) 加热硝酸铵
5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O
(2)在含有Na2S和Na2SO3的溶液中，加入稀硫酸
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O
(3)铜片与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O