（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
简要说明你的理由： 。
（2）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验
装置中B中的试剂为 ，其作用是
D中的药品为 ，其作用是
（3）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
| A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧 |
| B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 |
| C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 |
| D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 |
工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
。（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。（3）写出滤液B的一种用途：。（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是。（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。
（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为。
由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。其实验步骤为：
一、配制0.100mol·L－1AgNO3溶液
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
二、0.100mol·L－1AgNO3溶液的标定
准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
三、氯化物试样中氯的测定
准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。
回答下列问题：
(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO
2HCrOCr2O＋H2O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是 。(填代号)
A.1——6.5 B.6.5——10.5 C.10.5——14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag＋)＝c(Cl－)，若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO)最大不能超过 mol·L－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12)
(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol·L－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子： g·L－1。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为： 。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式 。
(3)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。
a.高温高压 b.低温低压
c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚 f.加入催化剂
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/(mol·L－1) |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)＝ 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 
（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是，应加在和之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（）
| A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
B．取②后的上层清液少许放 入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
| C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
| D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
（3）写出④中相应的离子方程式，。