阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中不正确的是（ ）
| A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 |
| B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 |
| C．标准状况下，11.2L乙烯所含的原子数约为3×6.02×1023 |
| D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a×6.02×1023/22.4 |
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图，则x值为
| A． 8 | B． 12 | C．24 | D．60 |
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是
A．在四种金属中C的还原最强
B．金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．A、D若形成原电池时，A为正极
D．A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀
设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是
| A．32g甲烷中所含碳原了数为2NA |
| B．1.8g重水(D20)中含有NA个中子 |
| C．常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA |
| D．0.1mol／L Na2CO3溶液中CO32-离了数为0.1NA |
下列离子方程式书写正确的是
| A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20 |
| B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20 |
| C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2 +6Br- |
| D．过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20 |
下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是
| H2 |
CO2 |
O2 |
N2 |
Cl2 |
|
| 气体的沸点/℃ |
-252 |
-78 |
－183 |
-196 |
-34 |
| 被吸附体积/mL |
4.5 |
97 |
35 |
11 |
494 |
A．分子中所含原子数日多时，气体易被吸附
B．沸点越高的气体，越易被吸附
C．气体的相对分子质量越大，越易被吸附
D．气体是化合物时，易被吸附