某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______ ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
已知某物质A有如下转化关系： 
根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
（1）A是，B是，G是，X是（均填化学式）。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式。
（3）写出反应Ⅲ的离子方程式。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
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（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： 
请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
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某兴趣小组的同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是。
（2）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是：
_______________________________________________________________________；
乙同学认为：对装置Ⅱ做简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是；不能收集NO2气体的原因是（用化学方程式表示）；
（3）利用装置Ⅰ、Ⅲ 验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如要设计实验证明氧化性
KMnO4＞Cl2＞Br2，则可在A 中加浓盐酸，B中加，C中加，观察到C中的现象是。
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是。
（2）待测液中一定不含有的离子是。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H =
在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．
(2) CH3COOH的中和热ΔH＝_______________________________.
（3）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________