课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热易分解（分解温度为175℃），产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。
（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式：
__________。
（2）设计该装置欲验证的分解产物是 。
（3）草酸晶体的某些物理性质如下表：
| |
分子式 |
颜色、状态 |
水溶性 |
熔点/℃ |
密度/g·cm—3 |
| 草酸晶体 |
H2C2O4·2H2O |
无色晶体 |
易溶于水 |
101.5 |
1.650 |
有同学认为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）：
①
②
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案：
①按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；
②取下注射器并集满Cl2；
③点燃酒精灯加热1~2min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；
④拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：
（1）步骤③中，移开酒精灯、推入Cl2时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）步骤④完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞，使少量NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离方程式为 。
（3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为
______________。
氨气是一种化工原料。
（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：
（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
B C
| 实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
| 甲小组 |
A |
反应的化学方程式为 ① |
|
| 乙小组 |
浓氨水、氢氧化钠固体 |
氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡： ，NaOH固体溶于水，使溶液中c(OH-)增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动。 |
（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3·H2O是弱电解质。
。
（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度。实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至，停止滴定，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算原稀氨水的物质的量浓度
=（只列出算式，不做运算）
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：
Fe2++ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________．
①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：_____________________________________________________________________。
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_________________________________________________。
（II）B和E两个装置中更合理的是________，理由为： __________________________________。
（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_________________。
（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
___________________________。
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O)：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 开始沉淀 |
1．5 |
6．4 |
4．2 |
| 完全沉淀 |
3．2 |
8．9 |
6．7 |
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。
（3）生成沉淀反应的离子方程式有______________________。
（4）操作Ⅰ的步骤是、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
A． 准确称取3．125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
B． 取10．00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
， 则样品中胆矾晶体的质量分数______。
下列装置和操作正确的是 ( )