（共8分）已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为
。问：
⑴写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式__________ __ 。
⑵ 写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式 。
⑶乳酸在催化剂作用下可发生双分子间缩水反应生成环酯，其反应的化学方程式为： ______ __________。
⑷乳酸还可在催化剂作用下，发生分子间缩水生成聚酯，其反应方程式为： _________
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂顺序）是：。
（3）浓硫酸的作用是：①；②。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（1）元素周期表有______个周期，每一周期中元素原子的_______________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族处在第_________列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。
（2）下列物质中：互为同素异形体的有(填序号，下同)，属于同位素的有，属于同一种物质的有，属于同分异构体的有。
①液氯②
Cl ③白磷④氯气⑤红磷
⑥
Cl⑦正丁烷⑧异丁烷
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。
(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
(6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。
指出下列反应的反应类型。
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。
(2)CH3CH3＋2Cl2
CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。
(3)C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O，反应类型：___________。
用下列：①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是