现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| A |
有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B |
最外层电子数是次外层电的2倍 |
| C |
常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| D |
元素最高正价是+7价 |
(1)写出A元素在周期表中的位置
(2)写出C元素气态氢化物的电子式
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是D(用元素符号表示) ,下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定
c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (写化学式)。
(1)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；用酶作催化剂时反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平为_____________________；
(2)地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液(即所谓“热液”)里，金的存在形式是［AuS］-络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平为___________________________。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、
、
、Cl-、I-、
，取该溶液实验如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是________________________________，
溶液中肯定不存在的离子是___________________________________。
（2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤）。
星形聚合物
可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）
（1）淀粉是糖（填"单"或"多"）；
的名称是。
（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是（用化学方程式表示，可多步）。
（3）
的化学反应类型属于反应；
结构中有3个相同的基团，且1
能与2
反应，则D的结构简式是；
与银氨溶液反应的化学方程式为。
（4）
的直链同分异构体
的分子中不含甲基，
既不能与
溶液反应，又不能与新制
反应，且1
与足量
反应生成1
，则
的结构简式为。
（5）
有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为和。
目前世界各国都在抗击甲型H1N1流感，达菲（Tamiflu）被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感的有效药物之一，它是以我国特有中药材八角的提取物—莽草酸（shikimicacid）为原料经过十多步反应合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下：
请完成下列问题：
（1）写出莽草酸的分子式___________。
（2）写出莽草酸分子中官能团的名称___________________________
（3）达菲可能发生的反应类型有_________________
| A．氧化反应 | B．水解反应 | C．加成反应 | D．消去反应 |
（4）1 mol莽草酸最多能与_______ mol金属钠反应，最多可与______ mol碳酸氢钠反应。
（5）请写出莽草酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式
（有机物用结构简式表示）：_________________________________________________
（6）莽草酸通过消去反应可以得到B（B的结构简式为：
），B在浓硫酸加热作用下可得到缩聚物C，C的结构简式是______________；水杨酸是一种与B具有相同官能团的同分异构体，且苯环上的取代基相邻，请写出水杨酸与乙酸酐合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的化学方程式（有机物用结构简式表示）：______________________________________；B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有三种，写出其中一种同分异构体的结构简式 _________________________。
已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：
(1)写出②的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)沉淀a、c化学成分分别是： ___ ___、__ ____。
(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法_______________________________
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是____________________________________________
加热沉淀c应放在___________容器中进行。
(5)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：______________________、____________________________________________。