A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。
(7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定___________________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_______________________来测定该反应的速率。请写出H2C2O4与H2SO4酸化的KMnO4反应的化学方程式________________________________________
_________________。
(10分)甲
醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
回答：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D
元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于
自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是；实验室制取A的离子方程式为。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，则反应①的化学方程式为。
（3）若B有两性，则反应②的离子方程式是。
（4）若D为空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出
试剂名称）。
（5）若C是淡黄色固体，D是一种常见气体，则B→ C反应的化学方程式为，C的电子式为。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
 |
Ⅰ |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________。
⑷由表中两种元素的原子按1 ：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，可使用的催化剂为（序号）_____________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
⑸由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式_________________________，
N →⑥的单质的化学方程式__________________,常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________。