用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是 。
(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有 。
(3)取10.00mL待测液,用 量取。
(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点。
(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 |
待测液体积 (mL) |
标准盐酸体积(mL) |
|
滴定前读数(mL) |
滴定后读数(mL) |
||
第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
(6)根据上述各数据,计算烧碱的纯度; 。
下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?
A.溶解 | B.裂解 | C.分馏 | D.裂化 |
E.干馏 F.蒸馏 G.电解 H.过滤
I.萃取 J.渗析K.盐析
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法,用字母填空)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
(2)除去粗盐溶液中的泥沙
(3)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
(4)从碘水中提取碘
(5)获得短链不饱和烃,如乙烯、丙烯、丁二烯等
(6)除去淀粉溶液中所含的食盐
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题:
(1)电解A溶液反应的离子方程式为 ;
(2)写出C与D制取消毒剂的化学方程式 ;
(3)若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J
(4)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为
A.先通入F后通入J B.先通入J后通入F
C.同时通入 D.没有先后顺序要求
|
(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
(8分) ABCDE五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如图所示。C是空气污染物。
(1)如果A是淡黄色固体单质:(以下均写化学式)则C是 E是 。
写出:E→C的化学方程式
(2)如果A是无色气体: E→C的化学方程式为
(8分)在1-18号的短周期主族元素中,表中的字母代表一种元素,回答下列问题:
C |
D |
||||||||
A |
B |
E |
F |
(1)画出E的原子结构示意图;
(2)写出C的最高价氧化物的电子式;
(3)A最高价氧化物的水化物的化学式。
(4)元素D和元素F的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式。
农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水,一般是把水担回家倒入水缸,加明矾使水澄清,加漂白粉进行消毒,煮沸消除暂时硬度,明矾的化学式为,写出它溶于水后生成胶体的离子方程式:。漂白粉的成分是,它在自然条件下能产生次氯酸,次氯酸的氧化性很强,能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式:。煮沸时形成水垢的成份是(填化学式)