根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是
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NaCl |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
熔点 |
810℃ |
190℃ |
-68℃ |
1300℃ |
沸点 |
1465℃ |
183℃ |
57℃ |
2500℃ |
A.SiCl4形成的晶体是分子晶体. | B.单质B可能是原子晶体 |
C.电解NaCl水溶液可制得金属钠 | D.不能用电解熔融AlCl3制取单质铝 |
将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则所用的K2SO4溶液,Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为:
A.1:1:1 | B.2:1:1 | C.1:1:2 | D.2:1:2 |
若以w1和w2分别表示浓度为xmol·L–1和2xmol·L–1硫酸的质量分数,则下列推断正确的是(硫酸浓度越大密度越大):
A.w2>2w1 | B.2w1=w2 | C.2w2=w1 | D.w1<w2<2w1 |
已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等,下列说法不正确的是:
A.标准状况下,相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n |
B.25oC时,相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m |
C.同温、同压时,气体A和气体B的密度之比为n:m |
D.通常状况下,相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m |
常温,固定体积容器内有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的1/4。然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比为:
A.1:2 | B.2:3 | C.3:4 | D.4:5 |
下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是:
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
B.水的沸点为100oC,酒精的沸点为78.5oC,所以可用加热蒸馏方法,使含水的酒精变为无水酒精 |
C.四氯化碳和水混合后,可用分液的方法来分离 |
D.NaCl溶解度随温度下降而减小,所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl |