某一反应体系中反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。
（1）该反应中还原剂是 ；（2）该反应中还原产物是 ；
（3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是 g。
(7分)下图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产胆矾(CuSO4·5H2O)的过程，请根据图示回答下列问题。
（1）试剂X是___________(填名称)。
（2）途径Ⅱ的化学方程式为____________________________________。
（3）有关途径Ⅰ和途径Ⅱ的说法正确是___________(填编号)
a．途径Ⅰ的操作步骤比途径Ⅱ多，因此采取途径Ⅱ更合理
b．途径Ⅰ相比途径Ⅱ节省原料，且不产生污染
c．相同质量的单质A完全反应生成硫酸铜的量与途径无关
d．每生成1mol B，消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
（4）称取25g胆矾，加热冷却后称量固体的质量减少了7.2g，则所得固体的化学式为___________。
(9分)“三酸两碱”是重要的化工原料，其中的“两碱”为氢氧化钠和碳酸钠。
（1）氢氧化钠不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中的原因是________________________。
（2）实验室配制100mL 1mol/L氢氧化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏低的是_____
a．定容时仰视刻度线
b．容量瓶洗涤后没有干燥就直接用于溶液的配制
c．氢氧化钠溶解后没有冷却至室温，就将溶液转移到容量瓶中
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水使液面与刻度线相平
（3）将足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为_________________。
（4）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸氢根离子浓度变化趋势是_______；碳酸钠溶液中混有少量碳酸氢钠，可用氢氧化钠来除杂，反应的离子方程式为_______。
(6分)下表为各物质中所含有的少量杂质，在空格处填写除杂所用试剂和操作方法。
| 序号 |
物质 |
杂质 |
除杂质试剂 |
操作方法 |
| ① |
Fe(OH)3胶体[ |
Na+、Cl－ |
水 |
|
| ② |
FeSO4溶液 |
CuSO4 |
||
| ③ |
CO2 |
HCl |
洗气 |
|
| ④ |
NaCl溶液 |
I2 |
(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH (g)
（1）下图表示反应中能量的变化。
①此反应的ΔH=___________。
②已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=" +" 41.3kJ·mol－1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式。
（2）一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2。装置图如下所示：
①经测定，电子流动方向由b到a，则甲醇从_______(填“A”或“B”)口通入，该极的电极反应式为___________________。
②该电池工作一段时间后，正极附近的碱性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③用该电池电解(惰性电极)硝酸银溶液时，每消耗32 g CH3OH，生成银的质量为___ g。
(12分)芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)。
已知A遇氯化铁溶液变紫色。请回答下列问题：
（1）A、D的结构简式分别为_______________、__________________。
（2）1mol B分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量比为__________，
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为_____________。
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________________。
（5）写出由E生成F的化学方程式___________________。
（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的结构简式：
____________________、_____________________
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。