（附加题）(5分)现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：
（1）质量相同时，在相同状况下体积最大的是__ ____，完全燃烧时消耗Ｏ２的量最多的是__ __，生成的CO2最多的是___ _，生成水最多的是___ ___。
（2）同温同体积时，五种物质完全燃烧耗O2的量最多的是__ ____。
（12分，每空2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
[1]写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：沉淀A：沉淀B：
[2]上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _____。
[3]写出③的化学方程式：②________________________________________
[4]按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。
48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2
下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
| A．6 g H2； | B．0.5 mol CO2； | C．1.20×1024个HCl分子； | D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水 |
（ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" -148.9" kJ/mol
（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，。
a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为。
(1)氯化铝水溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃时,pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”）溶液中c(Na＋)c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，则溶液中c(CO32-)c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液显电中性的原因（用离子浓度关系式表示）。