A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同主族，B、C、 D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________(填离子符号)。
（2）元素C在元素周期表中的位置_______周期_________族。
（3）已知：晶体的最小重复单位称为“晶胞”。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中。该化合物的电子式__________________。
（4）写出B、C两元素各自对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
请解决以下有关氧化还原反应的问题：
（1）在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑的反应中，用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
在上述反应中，作氧化剂的是，作还原剂的是，氧化产物是。
（2）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则在Cu、Fe、Ag中，__ ______原子还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__ _______离子氧化性最强。
请解决以下有关物质分类的问题：
（1）将几种酸按下列分类的方法进行分类，其分类方法的名称叫，其中有一处错误是
。
（2）下列物质：①Na②Br2③Na2O④NH3 ⑤CO2⑥蔗糖⑦NaCl⑧稀盐酸⑨H2SO4⑩Ba(OH)2属于电解质的是(用序号填写)。
有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO
42-、CO32-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有
。
（2）写出③中发生反应的离子方程式。
（1）NaOH的摩尔质量是。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后
溶液中NaOH的物质的量浓度是。
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来
还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：，从而将酸分成。
在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是，还原剂是；被氧化的元素是，被还原的元素是。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为。