请选择合适方法的字母代号填空
（1）从煤焦油中提取二甲苯 （2）从海水中提取粗盐
（3）丁烷转变为乙烷和乙烯 （4）从铁矿石中提取金属铁
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等
（6）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）
| A．过滤 | B．裂解 | C．分馏 | D．裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、渗析 |
I、蒸发 J、氧化
按要求填写：
（1）
（系统命名）
（2）(CH3)2CHCH(CH3)C≡CCH(CH3)2（系统命名）
（3）4,4,5-三甲基-2-己醇（写出结构简式）
(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：
(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的极；若灯泡不亮，其理由为。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的极。若灯泡不亮，其理由为。
(3) 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。
按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：______________________________。
如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。
. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
| A．氢气的浓度减少 | B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应:2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。
(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为3/9，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。
| A．相等 | B．前者小于后者 | C．前者大于后者 | D．无法确定 |
②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):___。
(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
| 时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
| c(N2O4)(mol/L) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
| c(NO2)(mol/L) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；
从表中分析：c1________c2；c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在下图中画出并标明此反应中c(N2O4)和c(NO2)的浓度随时间变化的曲线。
(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__mol/(L·s)。
(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO2气体的浓度增大的是
A．增大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4
C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He