有以下物质：
①NaOH ②Na2O2 ③HClO ④MgCl2 ⑤K2SO4 ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是 ；（2）只含有共价键的是 ；
（3）没有化学键的是 ；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是 ；
（5）属于共价化合物的是 ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是 。
(15分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．钠沉到水底b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变为红色
（2）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是__________。将该产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为,
c．向第三只试管中加入铁粉，反生的离子方程式是,
d．Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式,
（3）Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移，那么消耗NaOH______________mol .
（1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为________；将其溶于水配成5L溶液，该溶液物质的量浓度为________；
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量是___________，所含的SO42－的物质的量是___________。
硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
（1）通常状况下硫单质的颜色为_________。
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_________(填“漂白性”或“氧化性”)。
（3）化合物A的化学式为__________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________________。
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为________mol。
某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为_____________、____________。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为_____________溶液；另一种溶液中的现象是______（填序号）。
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+ 2FeCl3═ CuCl2 + 2FeCl2
（1）指出上述反应中氧化剂是__________，还原剂是__________。
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_______（填序号）。
| A．氯气 | B．铁 | C．盐酸 | D．稀硫酸 |