某化学研究性学习小组开展实验探究：在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清。由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
【提出猜想】
猜想1：气体可能为CO2； 猜想2： ；
猜想3： 。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】该小组按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装入下列 试剂（填编号）
| A．NaCl溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．盐酸 | D．澄清石灰水 |
（2）A中品红的作用是： ；
（3）D中澄清石灰水的作用是： 。
通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：
① A中品红褪色 ② C中品红不褪色 ③ D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①；②；③。
(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=
（2）请完成以下实验探究过程
①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
| 实验步聚 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 第一步 |
||
| 第二步 |
||
| 第三步 |
||
| 第四步 |
||
我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3（晶体），
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。
C装置中稀硫酸的作用为。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
| 温度 溶解度 盐 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
| NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
| NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指寻教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为。
(14分）
根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）
①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭b,然后滴入滚硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________
(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____
③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
写出其中SO2 显示
还原性并生成沉淀的离子方程式_________
(14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
[实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol •
L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
(1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2-)
写出反应的化学反应式________________________,
[提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
[设计实验方案,验证假设]
(3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）
[分析推理】
(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________