(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=
（2）请完成以下实验探究过程
①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有 ；
假设2 该混合物中除Al2O3外还含有 ；
假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
| 实验步聚 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| 第一步 |
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| 第二步 |
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| 第三步 |
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| 第四步 |
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已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。
请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是；
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是；
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）实验开始时，应先点燃（填写“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
(6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：
(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是，
A中发生反应的化学方程式是；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：____，B中发生反应的离子方程式是：。
甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42－离子。
甲的实验为：
（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种）也会有此现象。
乙的实验为：
（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种）也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置
说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
⑴若A可以灭火，则A物质是，D物质是，Ⅱ的作用是，E物质是，Ⅰ中反应的离子方程式为。
⑵若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是，B物质是。Ⅰ中反应的离子方程式为。