从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有 （填一种）。
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （填序号）
| A．氯、溴、碘 | B．钠、镁、铝 | C．烧碱、氢气 | D．食盐、淡水 |
（3）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为 。
反应②的化学方程式为 。
（4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 。
A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素，原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W均由上述元素的两种元素组成，甲、乙均由上述元素的三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲＜乙）。转化关系如图（反应条件略去）。请回答下列问题：
(1)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为；X、Y、W都能与Z反应，则Z为（写化学式）。
(2)写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液加热时反应的化学方程式：
①；②。
(3)化合物BE2与化合物Y结构相似，则BE2的电子式为。
(4)上述六种化合物中是空气质量日报必须分析测定的物质，他们的危害是。（写一种及对应危害即可）
(5)将X、W与D按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，写出反应的化学方程式。
下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，
正极的电极反应式为：
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明
理由；若能，请指出正、负极，正极，负极
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出。
在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为．，原子半径最大的金属元素的名称是，金属离子半径最小的离子结构示意图是。
有以下物质：
①NaOH②Na2O2 ③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是；（2）只含有共价键的是；
（3）没有化学键的是；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是；
（5）属于共价化合物的是；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。
“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
①写出产生H2的反应方程式。
②由图可知，镍粉是。（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 b．反应Ⅱ的催化剂 c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂 d．不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是。（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加