（8分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式写出表示工业合成氨的反应原理 ；
（2）将氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因： ；
（3）氨气可以跟多种物质发生反应，请将右图实验中有关反应的化学方程式填在横线上（铂作催化剂）： 、 。
(10分)按要求完成下列问题：
（1）
系统命名为；
（2）与H2加成生成
的芳香炔烃的结构简式；
（3）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式。
（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如下，请写出其单体结构（两种即可）
；；
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期, 且原子序数依次增大。X、Z同主族, 可形成离子化合物ZX; Y、M同主族, 可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式), 非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有、(写出其中两种物质的化学式，一种为单质，另一种为化合物)。
（4）ZX的电子式为。
（5）熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下图),反应原理为：
2Z+ FeG2
Fe+ 2ZG
放电时, 电池的正极反应式为，充电时, (写物质名称)电极接电源的负极。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=；
（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）写出氨气的电子式。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4（1）△H1=－19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1）+ O2(g)===N2(g) + 2H2O(g)△H2= －534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为。
（共12分）
（1）常温常压下，烷烃同系物中一氯代物仅有一种的气态烃有若干种。其名称分别为：。
（2）某烃的分子式为C10H14，它既不能使溴水反应褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。该烃的核磁共振氢谱中仅有四组吸收峰。试写出其键线式。
（3）某药物中间体的分子式为C8H10O2，且满足以下条件
a、属于芳香烃化合物
b、核磁共振氢谱（PMR）中有3组不同的吸收峰，且面积之比为2:4:4
c、能与Na反应生成H2
① 该有机物的结构简式。
② 写出该有机物在Cu为催化剂下被氧气氧化的方程式。
（4）仅用一种试剂就可区分：甲苯、溴苯、苯乙烯、苯酚溶液四种有机物，该试剂是。
| A．FeCl3溶液 | B．KMnO4 | C．溴水 | D．水 |
（5）有机物A的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（填序号）。
① 取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥加聚反应