水的电离平衡曲线如下图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为 。
已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：
现通过以下步骤由
制取
，其合成流程如下：
请回答下列问题：
（1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应）__________（只填写字母）。
（2）写出A
B所需的试剂和反应条件。
石墨在加热和高压的条件下可加工成金刚石，这个变化是_____________（物理、化学）变化。
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂又是还原剂 | D．既不是氧化剂也不是还原剂 |
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______________(填“对”或“不对”)，其理由是___________________________________________.
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______＞________＞______.
固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合。全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用。
（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为__________________;
（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的___________________;
（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_____________进而引起固氮作用。更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥。如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为___________________________________;
（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_____________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；
（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式____________________、____________________________、
____________________________________。
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于_________(填以下项目的编号)。
| A．破坏 臭氧层 | B．高温下能使一些金属被氧化 | C．造成酸雨 | D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚
硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程
式___________________________________________.
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________________.
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的2/3？ __________________________.
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
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