2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L－酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。
（1）酪氨酸的结构简式是：
，其与过量的NaOH溶液
反应的化学方程式是 。
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。以下为苯丙氨酸的一种合成线路：
①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有 。
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体。写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式： 。
③反应c的化学方程式是 。
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有 种
x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基。
羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
①5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5(PO4)3OH↓+ +
②5Ca(OH)2 + 3H3PO4 =
(2)与方法A相比，方法B的优点是。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。
(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）、化学计量数a的值为；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）、下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是。
A、容器内压强一定B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）、维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是(稀有气体不参与反应)；与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）、维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为kJ。
（5）、维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数MN（选填＞、＜、＝符号）。
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
150 |
200 |
250 |
300 |
350 |
| 平衡常数K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0．5 |
0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为℃。
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是： (写化学式)。
（2）Y的电子式是 ，Z的结构式是 。
（3）若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序：。
（4）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理： 。
（5）写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式 。
（6）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 。
有机物A~F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。
提示：
会自动脱水形成R—CHO
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的分子式是
（2）检验D中官能团可使用的试剂名称是，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；
③能与银氨溶液反应。
（5）写出A的结构简式__________________________。
（6）若1molA
和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
（1）五种元素所形成的XY3型化合物的化学式可能为，
其中心原子杂化方式依次为。
（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有种。
（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为。
（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的
化学式为，该晶体中氧原子的配位数为。
（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式
相同的有。
①Po②Zn③Ag④K
（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是（填化学式），原因是。