)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：（1）在NaCl晶-优题课

题文

)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

（1）在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。
A．正四面体 B．正六面体 C．正八面体 D．正十二面体
（2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
（3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）

科目化学题型填空题难度较易

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在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 $X Y_{2}$ ， $X$ 、 $Y$ 为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 $m o l X Y_{2}$ 含有54 $m o l$ 电子。
(1）该融雪剂的化学式是； $X$ 与氢元素形成的化合物的电子式是。
(2）元素 $D$ 、 $E$ 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍， $D$ 与 $Y$ 相邻，则 $D$ 的离子结构示意图是； $D$ 与 $E$ 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为； $D$ 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
(3）元素 $W$ 与 $Y$ 同周期，其单质是原子晶体；元素 $Z$ 的单质分子 $Z_{2}$ 中有3个共价健； $W$ 与 $Z$ 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.
(4）元素 $R$ 与 $Y$ 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， $R_{2}$ 与 $N a O H$ 溶液反应的产物之一是 $O R_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

已知可逆反应： $M (g) ＋ N (g) ⇌ P (g) ＋ Q (g)$ ； $△ H ＞ 0$ ，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： $c (M) = 1 m o l \cdot L^{- 1}$ , $c (N) = 2.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到平衡后， $M$ 的转化率为60％，此时 $N$ 的转化率为。
(2）若反应温度升高， $M$ 的转化率(填"增大""减小"或"不变"）。
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为： $c (M) = 4 m o l \cdot L^{- 1}, c (N) = a m o l \cdot L^{- 1}$ ;达到平衡后， $c (P) = 2 m o l \cdot L^{- 1}$ ,a=。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为： $c (M) = c (N) = b m o l \cdot L^{- 1}$ ，达到平衡后， $M$ 的转化率为。

$N_{2} O_{5}$ -是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1） $N_{2} O_{5}$ 与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。
(2） $2 N_{2} O_{5} （ g ） \to 4 N O_{2} （ g ） + O_{2} (g)$ ； $Δ H ＞ 0$

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 $N_{2} O_{5}$ 的转化率将 (填"增大"、"减小"、"不变"）。
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

$t / s$	0	500	1000
e( $N_{2} O_{5}$ )/ $m o l \cdot L^{- 1}$	5.00	3.52	2.48

则500 $s$ 内 $N_{2} O_{5}$ 的分解速率为。
③在 $T_{3}$ 温度下，反应1 000 $s$ 时测得 $N O_{2}$ 的浓度为4.98 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，则 $T_{2}$ $T_{1}$ _。
(3）如图所示装置可用于制备 $N_{2} O_{5}$ ，则 $N_{2} O_{5}$ 在电解池的区生成，其电极反应式为

。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为.
(2)元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__W(填"强于"或"弱于")。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为.
(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是.
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的 $N a O H$ 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是.
(6)在298K下，Q、T的单质各1 $m o l$ 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 $m o l$ Q的单质，则该反应在298K下的=(注：题中所设单质均为最稳定单质)

$W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。 $W$ 、 $Y$ 的氧化物是导致酸雨的主要物质， $X$ 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 $Z_{2} O$ 和黑色的ZO两种氧化物。
（1） $W$ 位于元素周期表第周期第_族。W的气态氢化物稳定性比
$H_{2} O$ （填"强"或"弱"）。
（2） $Y$ 的基态原子核外电子排布式是， $Y$ 的第一电离能比 $X$ 的（填"大"或"小"）。
（3） $Y$ 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 $Z$ 的单质反应的化学方程式是

$F e (s) ＋ O_{2} (g) = F e O (s) △ H = － 272.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 X (s) ＋ O_{2} (g) = X_{2} O_{3} (s) △ H = － 1675.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

(4) $X$ 的单质和 $F e O$ 反应的热化学方程式是

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