某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。
③实验结束时，应首先__________（填序号）。
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O
（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0．1mol Cl2，则转移电子的物质的量为________mol。
（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H = -92 kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量（填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ
（2）表示N2浓度变化的曲线是（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。
（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是mol·L-1·min-1。
（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K = 。
②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。
Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。
已知焙烧明矾的化学方程式为：
请回答：
（1）Al2O3的摩尔质量是。
（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是。
（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。
已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)△H1 ＝ 一197 kJ/mol
2H2O (g)＝2H2O（1）△H2 ＝ 一44 kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3 ＝ 一545 kJ/mol
SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。
①该电池的负极反应式。
②电池总反应的化学方程式。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：
请回答：
（1）装置中的b电极是（填“阳极”或“阴极”）。
（2）a电极的电极反应式是。
（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2+6+7
（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是。
（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是（填字母）。
| A．KSCN溶液 | B．CuCl2溶液 | C．H2O2溶液 | D．K3[Fe(CN)6] |
四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
| 甲 |
乙 |
|
| 丙 |
丁 |
请用化学用语回答：
（1）丙在元素周期表中的位置是___________。
（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。
（3）乙的两种常见单质分别是。
（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。
（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是。
（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。