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题文

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生成,拿出铜丝后,铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理,请完成该反应:

(2)利用下列装置,进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________,仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):___________。
③实验结束时,应首先__________(填序号)。
I.熄灭A装置的酒精灯
II.停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表,你认为有几种可能填几种)。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 物质检验实验方案的设计
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相关试题

有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:
(1)某同学胃酸过多,应选用的药物是________(填序号),抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出一种抗酸药(有效成分是碳酸钙)中和胃酸过多的化学反应方程式:_____________。
(2)由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是_________(填序号)。
(3)从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是_________(填序号)。
(4)滥用药物会导致不良后果,如过量服用_________(填序号)会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3

在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中,水解后能生成氨基酸的是_________(填序号,下同),遇碘水变蓝的是___________,在人体中不能直接被消化吸收的是____________,水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是______________,不能水解的是_____________。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:CH4 ( g ) + H2O ( g )=CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H =+206.0 kJ·mol-1
II:CO ( g ) + 2H2 ( g )=CH3OH ( g )△H=—129.0 kJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
②100℃时反应I的平衡常数为
(3)在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

A.c ( H2 )减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH 的物质的量增加
D.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

E.平衡常数K增大
(4)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程:

① 写出阳极电极反应式
② 写出除去甲醇的离子方程式
③若右图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池,则电池负极的电极反应式 ,净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH mol。

某有机物A,分子式为CHO,在一定条件下,可发生下列变化:

(1)若C与乙酸在浓H2SO4存在的条件下可反应生成C3H6O2的酯,则A的名称为 ,C的官能团名称为 ,D的结构简式为 ,E的官能团结构式 .
(2)若B、C相对分子质量相等,写出B与C反应生成A的化学方程式:
(3)若每摩B和C分别燃烧生成CO气体的体积比为2:1,生成水的物质的量之比为 ,写出C→D的化学方程式

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题:
(1)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为
(2)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是:
(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。

温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1

则该反应的正反应方向是_反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态A到状态B,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A=C
(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用如图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只允许阴离子通过),阳极电极反应式为: .

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