(10分)在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________；
(2)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：
② ； ③ ；
(3)实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓
度为 。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
（2）整个过程中的还原剂是。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。
已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为_____g，CO2的物质的量为_____mol。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______个。
（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反
应），其溶液中溶质的质量分数为______。
将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是__________。写出有关的离子反应方程式.________________________________________________________
(3分)有 A、B、C三种短周期元素。A+只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A____，B____,C。(用元素符号表示)