某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式 ；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为 ；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为： 。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成 气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 |
收集资料 |
提出假设 |
验证假设 |
得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ |
①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 |
① 。 ②盐酸使布条褪色。 ③ 。 ④H2O使布条褪色 |
验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②： 。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
使红色布条褪色的物质是 。 |
某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。
请回答：
(1)上述实验中的待测数据应是：______________。
(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：______________________________________________。
100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）KJ/mol。
某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5.0～8.0 |
3.1～4.4 |
4.4～6.2 |
8.2～10.0 |
（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL
（3）滴定操作时，眼睛应注视
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过，未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E.滴加NaOH溶液时，为充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简，需带单位）c（醋酸）=
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。
| A．Na2SO3溶液 | B．H2O | C．NaOH溶液 | D．CCl4 |
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为_________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。（有1~2个答案）
| A．溶液中HCL的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中CL-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）