（本题12分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为
。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业生产中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能使用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④ C中液体颜色为 。为除去产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计如下装置进行实验。（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球（球内充满空气），经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是 （填化学式）；进行此步操作时应关闭 ，打开 （填K1、K2或K3）。
（2）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，此时D中一定发生反应的离子方程式为 。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。
（3）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是 。
（4）经测定，E装置中所得硝酸的物质的量浓度为0.05mol/L，实验测得F装置所收集到的气体体积为120 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应 （填“有”或“无”）NO生成 ，其依据是（请用数据和文字说明） 。
焦亚硫酸钠（NA2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取NA2S2O5。装置II中有NA2S2O5晶体析出，发生的反应为：NA2SO3＋SO2＝NA2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
（4）NA2S2O5溶于水即生成NAHSO3。证明NAHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 （填序号）。
| A．测定溶液的pH |
| B．加入BA（OH）2溶液 |
| C．加入盐酸 |
| D．加入品红溶液 |
E．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验NA2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
（6）葡萄酒常用NA2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：
（1）先关闭活塞A，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞A，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
打开活塞A之前 ；
打开活塞A之后 。
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整 ；
（2）实际上，在打开活塞A之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为： （填化学式）。
②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为 ；再求出余酸的物质的量，若耗去A mol/L氢氧化钠溶液B mL，则原余酸的物质的量为 mol（用含A、B的表达式来表示）。
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。
（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是 （填编号）
①KMnO4
②K3[Fe(CN）6]
③NaOH
④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） 。
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．CuO
D．Cu2(OH） 2CO3
E．CuSO4
调节pH至4～5的原因是 。
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 。
（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝ （用含m、n的代数式表示）。
实验室用如图所示的仪器药品制取无水氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序（①接_____，_____接_____，_____接_____；
（2）烧瓶A中反应方程式是 ，B中反应的化学方程式是_________。
（3）A、B中的酒精灯应先点燃 _ 处（填“A”或“B”（的酒精灯，理由是 _ 。
（4）这套实验装置是否完整？ _ （填“是”或“否”（，若不完整还须补充 _ 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答（。