（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线-优题课

已知草酸镍晶体(NiC₂O₄,2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施____。
（2）pH试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。
（3）pH的调控范围为，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成
（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式，证明Ni²⁺已经沉淀完全的实验步骤及现象
是，当Ca2+沉淀完全时，溶液中c(F^-)>（写出计算式即可）。
（5）操作a的内容是。

Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：

限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；
（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是____；
（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用__ __；
（4）验证产物中存在Mg₃ N₂的具体实验操作为．确定产物中有N。生成的实验现象为；
（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13．2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21．0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。
（1）需NaOH_________g。
（2）有以下仪器：
①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器有___________，还缺少的仪器是______________。
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)
①把NaOH直接放在托盘上称量
②把NaOH放在纸上称量
③把NaOH放入烧杯中称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（5）配制的，一般可分为以下几个步骤：
①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却。
其正确的操作顺序为(“步骤”不重复)________ _____。
（6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是________。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度

某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：

（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为＿。
（2）仪器c的名称为，其中固体也可用代替。
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为＿。
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有的作用。

（本题共10分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷
装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是____;_____。
装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子: 。
Ⅱ、探究某些物质的性质
利用装置A、E，可设计实验比较Cl^-和Br^-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对制备乙烯的装置A进行改动，这种改动是_________。
将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；F的烧杯所起的作用是__________。