实验探究题
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
、
谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：>，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿＿（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性： > ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| |
选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。
②在100
溶液中通入
（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质，则原
溶液中的物质的量浓度为＿▲＿。
某学生为了使过滤操作能自动添加液体，设计了“自动加液过滤器”，如图所示．在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，液体从“液体流出管”流入漏斗．为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”与大气相通．(空气导入管没有液体流出的可能)
（1）“空气导入管”下口应在A，上口应在C
| A．滤纸边沿下方 | B．滤纸边沿上方 |
| C．待过滤液液面上 | D．待过滤液中 |
E．A和B项均可 F．C和D项均可
（2）试简要说明自动加液过滤的原理．
试回答下列中学化学实验室中的有关问题：
（1）下列仪器中：①分液漏斗；②试剂瓶；③集气瓶；④滴瓶；⑤托盘天平；⑥容量瓶；⑦量筒；标有使用温度的仪器有。
（2）在仪器①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤烧杯；⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有。
（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶中，用到“磨砂”的有。
（4）在一次实验中，学生需要使用1.0mol·L－1的NaOH溶液460mL，在实验室配制溶液时回答如下问题：
①使用托盘天平称取NaOH固体g。
②误差分析：用字母填写A．偏大 B．偏小 C．无影响
Ⅰ．溶解后溶液未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容。则浓度。
Ⅱ．定容时俯视液面，则浓度。
某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_______________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_____________________。
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是____________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：。
下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中反应的化学方程式；
（2）在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时应。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是mol。
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是，氧化产物是；当有1mol电子发生转移时，
生成氯气的体积为（标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号，多选扣分）。
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。
B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。
E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素
（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量(填偏高、偏低、不变)。
(3) Na2CO3、、。
(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)
A、加水定容时俯视刻度线
B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水
(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是
(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。