硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
某实验小组设计用50 mL 1．0mol/L盐酸跟50mL 1．1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
数值（填偏高、偏低或不变）；
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度（t2）℃ |
温差（t2-t1）℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25．1 |
24．9 |
25．0 |
31．6 |
6．6 |
| 2 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．8 |
6．7 |
| 3 |
25．1 |
25．1 |
25．1 |
31．9 |
6．8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1．00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4．18J（g．·℃）则该反应的中和热为△H=___________________________________；
（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会（填偏高、偏低或不变），其原因是；
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，
这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环
境。
（1）操作①的名称是，沉淀A的成分是（填化学式）
（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是。
（3）操作②中发生反应的离子方程式为。
（4）检验可排放的废水中不含Fe3+的方法是：
(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。实验室可以用装置F制备氯气
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________；
(2)为了快速制备氨气，装置A的烧瓶中可装试剂____________________；
(3)E装置的作用是_______，DE的位置能不能调换（填“能”或“不能”）；
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______________；
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：__________________________________。
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
| 实验步骤 |
实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
C．剧烈反应，产生大量无色气体。 |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 |
D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等。
仪器：①，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：。