乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。其化学方程式 。
该反应叫 反应。（填“取代”、“加成”、“加聚”等）
水果店或鲜花店里的墙角四周常常放置多个装有浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土的花盆。它的作用是用来吸收水果或花朵产生的 气体，以达到水果、鲜花的保鲜要求。
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g） +B（g）
2C（g）＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1．8mol，B的物质的量为0．6 mol，C的物质的量为0．4 mol，则：①用C表示该反应的速率为：；
②用A表示的速率为：；
③反应前A的物质的量浓度是：；
④10s末，D的浓度为：；
在35 Cl中含有个电子，个中子，氯在周期表中位置，
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（填元素符号），其原因是____________。
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（5）O3分子是否为极性分子？__________。
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。
根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为________________________________________________。
（2）铁元素位于元素周期表的__________区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为__________。
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为__________和__________（填化学式）。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________。
（5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为__________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为__________（写3种）。