长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是 。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合价为 ，次氟酸的电子式为 ，次氟酸分子中共价键的键角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
| |
H2 |
O2 |
F2 |
OH |
OF |
HF |
| E/(kJ/mol) |
432 |
494 |
155 |
424 |
220 |
566 |
请计算反应 2HOF(g) = 2HF(g) + O2（g）的反应热(△H)，近似为 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质： 。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。
（1）乙醇俗称__________, 其分子中的官能团是____________ (填序号) 。
①羧基（–COOH）②醛基（–CHO）③羟基（–OH）
（2）发酵法制乙醇的过程可简略表示如下：
（C6H10O5）n+nH2O 
n C6H12O6 
；
上述反应中C6H12O6的名称是，实验室中常用或氢氧化铜悬浊液来检验。
在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是，可用于造纸的是。
下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
| ① |
|||||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑥ |
|||||||||||||||
| ② |
⑦ |
||||||||||||||||
| Fe |
As |
||||||||||||||||
I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 ________mol。
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为，A与水反应的化学方程式为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类为，C与X反应的离子方程式为。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为。
短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
⑴写出丙的名称：。
(2)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。
（3）甲的用途是（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为。（用元素符号表示）。
（2）W的单质与水反应的离子方程式为。
（3）化合物A由X、Y、Z三元素共同构成，其浓溶液中通入W的单质时，可产生气体XY2和化合物ZWY3。反应的化学方程式为。