(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s c/(mol·L－1) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) |
0.100 |
a |
0.5b |
0.4b |
|
|
| c(NO2)/(mol·L－1) |
0 |
0.060 |
b |
c1 |
c2 |
c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
|||||
| 3 |
B |
C |
J |
F |
H |
I |
（1）写出下列元素符号：
B,C,E,
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。
（3）表中元素，化学性质最不活泼的是，画出其原子结构示意图
只有负价而无正价的是,可用于制半导体材料的元素是_______。
（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（5）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（6）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是.
在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素_______种原子，中子数最多的是________。微粒2311Na+ 中的质子数是___，中子数是_____，核外电子数是____。
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，
A电极的电极反应式为。
(2)丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为ml(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(0H)2CO3 |
如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，
(4) 槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①___________KJ；②____________KJ。
（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H2O（l）====H2O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程______________________。