(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| t/s c/(mol·L－1) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) |
0.100 |
a |
0.5b |
0.4b |
|
|
| c(NO2)/(mol·L－1) |
0 |
0.060 |
b |
c1 |
c2 |
c3 |
请回答下列问题：
①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。
（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）
（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为 ，同质量的气体A与B的分子数之比为 。
（3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）
O2的摩尔体积 ；O2的摩尔质量 ；同温同压下，一定质量O2的体积 ；同温同压下，一定体积O2的分子个数 。
有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
② N2在标准状况下的密度为__________g/L；
③在mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+个。
①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧苛性钠；⑨氧化钠。用序号回答：
能导电的是______________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是___________________。
按要求填空
①KClO3的电离方程式______________________________
②SO2与足量的NaOH溶液反应_________________________________________
③次氯酸钙溶液中通入少量的CO2气体__________________________________