下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 (在给出的选项中,至少有两项是符合题目要求的)
A.将pH试纸用蒸馏水湿润后,测量某溶液的pH |
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
C.滴定管洗净后经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行中和滴定实验 |
D.电解盐酸溶液后(盐酸过量),再通入一定量HCl气体时,电解质溶液可恢复到和原来一样 |
E.用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时,得pH=10.5
F.实验室在配制FeCl3溶液时,先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度
某工厂现用锗(Ge)产品加工废料生产纳米GeO2,实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)操作X的名称为_________。Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质,该物质是_________。
(2)请补充完整第②步反应的离子方程式:Ge2++
________+
H+===
Ge4++
________。
(3)若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收,需要用到的试剂有________(填化学式)。
(4)该锗产品加工废料中锗元素的质量分数不小于______________。
TMB是一种新型指纹检测的色原试剂,由碳、氢、氮三种元素组成,与氢气的相对分子质量之比为120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2),再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求,加热装置等已略去,其他用品可自选)。
(1)写出C中的化学反应方程式:_________________
(2)B 中试剂是 ,作用是________________________
(3)实验后称得A及以后的装置(均用A装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次
增加3.60 g、14.08 g、0.14 g,则TMB的分子式为__________________________。
(4)除A外还需重复使用D装置,该装置内药品是 ,如果缺少该装置将引起 元素的计算值 (填“偏高”,“偏低”,“无影响”)
(5)该实验 (填“需要”、“不需要”)尾气处理,请写明理由____________
应用下列装置,在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热,并通过水蒸气,就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”。
请完成该实验中的问题:
(1)写出该反应的化学方程式: ;该氧化还原反应的氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(4)检验溶液中是否含有三价铁离子用 溶液(写化学式),现象是 。
某NaCl样品中混有NaBr杂质,为了测定该NaCl样品的纯度,设计的实验过程如下图所示:
阅读上述实验过程,完成下列填空:
(1)下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验,在下面表格A、B、D下填写装置中所放的化学药品。
A |
→ |
B |
→ |
C |
→ |
D |
溶液甲 |
(2)萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________;
(3)溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ;
(4)原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器, ;
②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)补全步骤①的操作 .
(2)装置C的作用为 .
(3)测得反应后装置B增重2.7g,则铁矿石中氧的质量百分含量为 .
Ⅱ.
(1)步骤④中煮沸的作用是 .
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 .
a.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
d.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(3)若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液25.0mL,则铁矿石中铁的质量百分含量为 .