【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂 ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（ ）（ ） （按操作的先后顺序填写）；
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
| A．酒精、四氯化碳 | B．四氯化碳、苯 |
| C．汽油、醋酸 | D．汽油、甘油 |
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有性质
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是，
，，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 |
加热后质量 |
|
| m1（容器） |
m2（容器+晶体） |
m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g |
7.9g |
6.8g |
①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是。
②判断样品已恒重的方法是。
③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比）（填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是。（填字母序号）
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。
某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为、；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是；
（4）F装置所起的作用是。
(6分)实验室进行下列实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加热的有__________________；
（2）需要水浴的有____________________；
（3）需要用温度计的有_______；其中温度计插入反应液中的有______；
（4）需加催化剂的有__________________；
（5）加入浓H2SO4且起催化剂、脱水剂作用的有________________。
图为实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：（3）浓H2SO4的作用：（4）饱和Na2CO3的作用：（5）试管中加入沸石的作用：（6）实验室生成的乙酸乙酯其密度比水（填“大”或“小”），有的气味。