【材料一】苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是 ；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，请你选择的合适试剂 ；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择下图实验装置分别是（ ）（ ） （按操作的先后顺序填写）；
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是（用离子方程式表示）
；
（5）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是 （填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入 （填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析。
菠菜营养丰富，在营养价值上是一种高效的补铁剂。但因草酸含量高，因而吃起来有涩味。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
①菠菜是否含有丰富的铁；
②菠菜中草酸及草酸盐的含量（以C2O42-计）；
通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。
他们设计的实验步骤如下：
Ⅰ．取菠菜样品，按如下步骤进行实验，观察实验现象。
Ⅱ．另取一份菠菜样品研磨成汁后，在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后过滤得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。并过滤得CaC2O4固体。
Ⅲ．用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。（不考虑Cl-被KMnO4氧化。）
请回答以下问题：
（1）操作①中使用的仪器除三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要的硅酸盐质仪器 ，操作②的名称是 。
（2）通过资料分析，菠菜中的Fe是＋2价还是＋3价？ 。
步骤I中 （填现象）可以证明该结论？
（3）通过步骤Ⅱ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂X排除CO32-的干扰。
则X是 (写化学式)，加入试剂X后可观察到沉淀部分溶解。
（4）步骤Ⅲ中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 ，该步骤中滴定操作的终点如何判断________________；所涉及的离子反应方程式 。
（5）若样品的质量为W g，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为___ __。
NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
回答下列问题：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_______ 。
（2）常温下，用H2O2充分氧化Fe2+后，再调pH=4，目的是____ ___。
此时溶液中c(Fe3+)= ________ 。（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10—39）。
（3）H2O2也可用NaClO3代替，写出在酸性条件下用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为： 。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，
这两步操作的 ______。
（5）操作Ⅰ的步骤是：调pH为2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用少量乙醇洗涤并晾干。
则“调pH为2～3”的目的是_________ ______。
（6）产品晶体中有时会混有少量的绿矾FeSO4· 7H2O 其原因可能是___ ______。
硫酸亚铁是一种重要的工业原料，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，工艺流程如下所示：
（1）将过程③中的产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是__________；
| A．品红溶液 | B．红色的酚酞试液 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．紫色石蕊溶液 |
（2）Z是_____，此时溶液X中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（3）检验溶液Y中含有金属阳离子的实验方法是______________________。
（4）操作Ⅲ、Ⅳ等实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。
如下图所示，蒸发操作中的一处错误是 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）。
①计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为________；
②若用上述方法测定的产品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有___________（只回答一条即可）。
(15分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H20)。
CO(NH2)+2NaOH+NaCl0=Na2C03+N2H4·H20+NaCI
实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图所示)．
（1）配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_______________(填标号)。
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H202溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、甲基橙试液
_________________________________________.
实验二：制取水合肼。(实验装置如图所示)
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。
(己知：N2H4·H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl)
（4）分液漏斗中的溶液是_____________________(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________。
实验三：测定馏分中肼含量。
称取馏分5.000g，加入适量NaHC03固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
(己知：N2H4·H20+2I2=N2↑+4HI+H20)
（5）滴定过程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H20)的质量分数为______________。
氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_________________，加入药品前首先要进行的实验操作是_______________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_____________________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是
______________________________________________________________________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O =" LiOH" + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_____________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。