已知某有机物的式量为58，根据下列条件，回答：
（1）若该有机物为烃，则其分子式为______________
（2）若分子中含有一个氧原子，且有－CH3，则可能的结构简式为（写1种即可）
（3）若分子中含有一个氧原子，且有－OH，无C=C，则可能的结构简式为（写1种即可）
________
（4）若分子中含有两个氧原子，且无－CH3，又无－OH，则可能的结构简式为（写1种即可）
_______
(10 分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g)△H<0
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为；该反应的平衡常数表达式为。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
a．v逆（N2）=3v正（H2） b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比m/n（填“>”“=”或“<”）
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。
（10分，每空2分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦硫酸铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是（填序号）__________________ 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由小到大的顺序是__________________。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃时将pH＝2的H2SO4的溶液a L与pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝___________ 。
（12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。
（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
（2）已知 CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。