(10分)
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
(8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：
根据实验数据，计算：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
（2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。
（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?
(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。其中D与水反应生成酸的名称为______________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式__________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的气体。写出④反应的离子方程式_______________。
（4）若A是制造整流器和太阳能电池的材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的另一种元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式__________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式___________。
(8分)已知溶液中：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO
>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式____________；反应中还原剂是_______；被还原的元素是________。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式_______________。
（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。
(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是____________。
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。
（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是（填序号）
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
（1）试判断第④组剩余固体质量x为。第①组实验中，发生反应的离子方程式为。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为。
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为。