乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 ．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 |
试管Ⅰ中试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
有机层的厚度/cm |
| A |
2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1 浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
3.0 |
| B |
2mL乙醇、1mL乙酸 |
0.1 |
|
| C |
2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL 2mol•L-1H2SO4 |
0.6 |
|
| D |
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 |
0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol•L-1．
②分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 ．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（ ）内为适当的试剂，【 】内为适当的分离方法．
①试剂a是 ；分离方法②是 ，分离方法③是 ．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 ．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
① |
⑩ |
||||||
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
② |
③ |
④ |
⑧ |
||||
| 4 |
⑤ |
⑨ |
请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)，
原因；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈色；
(6)十种元素中(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和C60分子的个数比为。
（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的VSEPR模型为。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为，Z2Y2为晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为，分子的立体构型为。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| e |
f |
g |
|||||||||||||||
| b |
hh |
||||||||||||||||
| c |
d |
[ |
d |
||||||||||||||
（1）d3＋的未成对电子数为个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为。
(2)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3－相连的X＋有个。