X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相对位置如下表；X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；Z是地壳中含量最多的金属元素。
（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的离子结构示意图为_____。
（2）Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为 。（用元素符号表示其原子）。
（3）X和氢组成的化合物分子中有6个原子，其结构简式为______，写出该物质与水加成的化学方程式 。
（4）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因 ，
②在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____ __。该反应的氧化剂是 当有1mol甲参加反应时，电子转移 mol。
③Y的最简单气态氢化物甲和Q的氢化物乙反应生成正盐的电子式 ，
该化合物中所含化学键类型是 ，该化合物属于 晶体。
实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：
| 序号 |
A |
B |
| ① |
用滴管从试剂瓶中吸取液体 |
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| ② |
让往玻璃导管套上橡皮管容易些 |
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| ③ |
为使加热的蒸发皿里的液体不溅出 |
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| ④ |
往大试管里加入颗粒状锌 |
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| ⑤ |
实验室保存液溴，避免液溴挥发掉 |
将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
（1）NO的物质的量为
mo
L，NO2的物质的量为 moL。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸
反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水g。
已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
(1)若A、D的组成元素同主族：
①B是水：__________________________________________。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
____________________________________________。
(2)若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：__________________________________________；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： ___________
__________。
②B、C均为氧化物：____________________________________________。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式 ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。 
| 难（微）溶物 |
溶度积常数（Ksp） |
BaSO 4 |
1×10-10 |
| BaCO3 |
2.6×10-9 |
| CaSO4 |
7×10-5 |
| CaCO3 |
5×10-9 |
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
mol·L－1
某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为。
（2）反应③中Cl2属于（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
。
（4）溶液C中的溶质是（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是。