目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） ,CO2（g）和H2O（l）的热化学方程 式_____________________
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是______________
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正（N2）="2" v正（NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在T。C时．该反应的平衡常数为______________（保留两位小数）；
③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是______________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是：__________________________。
②当A中消耗0．05mol氧气时，B中________________极（填“a”或“b”）增重________________g。
按要求回答下列各题：
（1）某原子质子数为16，写出该原子的结构示意图；
（2）某一价阳离子的核外电子排布与Ne相同，写出该离子的结构示意图；
（3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为。
按要求完成下列各题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4；MgCl2；NaHCO3；
（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________
从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是，其计算公式c ＝ ；
由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA＝ ；
气体摩尔体积的单位是，其计算公式是Vm＝ 。
0.1mol H2S共有约mol电子，17g NH3共有个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为；氢原子的个数比为
在mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有molNa+，molSO42-，c(Na+)为mol/L，其中Na2SO4的质量为g。