(12分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。
回答下列问题：
（1）P的电子式是_________________；
（2）C元素原子价电子排布式为： 。
（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：
_______________________________________________________________；
（4）A的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________
（5）用惰性电极电解400.00 mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。
某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：
（1）B物质的化学式为。
（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）改进措施是:。
（3）写出K2CO3的电离方程式:。
（4）写出②④两步中对应的离子方程式：
②_______________________________________________________________
④_______________________________________________________________
（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。
①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：。
（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH14－a（＞、＜、＝）
（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）
1000℃时，硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)＋4H2(g) 
Na2S(s)＋4H2O(g)。请回答下列问题：
（1）上述反应的平衡常数表达式为：。
（2）上述反应在三个不同条件下进行，与曲线a比较，b和c分别仅改变一种反应条件，其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）该温度下，向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2，5 min
后测得固体质量为1.10 g。
①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)＝ 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
| A．容器内压强保持不变 | B．容器内气体密度保持不变 |
| C．c(H2)＝c(H2O) | D．v正(H2)＝v逆(H2O) |
常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值（“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）
（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝mol/L
(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题
（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_________，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：。
（4）某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据：
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度(t2)/℃ |
温差(t2－t1)/℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25.1 |
24.9 |
25.0 |
28.3 |
3.3 |
| 2 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
28.6 |
3.5 |
| 3 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
27.1 |
2.0 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式。