元素推断题：
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）M的元素符号为 ；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1 c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）B、C两元素的名称为：；（2）用电子式表示C2D的形成过程： 。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于 （填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ，
写出它与水反应的离子方程式____ 。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。
按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。
（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH-﹦CO32- +3H2O，则：
①负极上的电极反应为；
②当消耗标准状况下的O2 16.8升时，有mol电子发生转移。
（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为；总反应为
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列问题：
（1）写出容器内发生反应的化学方程式；
（2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的倍。
利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答：
（1）写出结构简式Y ________________________ D____________________。
（2）属于取代反应的有_____________________________（填数字序号） 。
（3）1molBAD最多可与含____mol NaOH的溶液完全反应
（4）写出反应④方程式_______________________________________________
（5）写出B+G→H方程式________________________________________________。
（6）E的同分异构体有下列性质：①与FeCl3反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有种。
氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O2的体积分数为__________，N2O5的物质的量为__________mol。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大
C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小