一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ ==Cu2+，还原反应式：2Fe3+ ＋ 2e－ ="=" 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：
（1）将反应Zn ＋ 2H+ ="=" Zn2+ ＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为： 。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：
若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只填一种）；
电解质溶液甲是 ；电极b处的电极反应式： 。
（3）由反应2H2 + O2
2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：
负极 ，正极 。
（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。
用电子式表示下列过程：
①NaCl的形成过程____________________________________________
② H2O的形成过程____________________________________________
下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。
| A．盐酸与烧碱溶液反应 | |
| B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ | |
| C．氢气在氧气中燃烧生成水 | D．高温煅烧石灰石使其分解 |
E．铝和盐酸反应 F．葡萄糖在人体内氧化分解
（1）卤素元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_______，单质的氧化性依次_______。
（2）在1－18号元素中（稀有气体元素除外），元素所形成的最稳定的气态氢化物是________；与水或酸反应最剧烈的单质是________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________。（填化学式）
五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个。根据以上信息，完成下列各题。
（1）写出下列化学用语：A：B：C：D：E：
（2）A的最高价氧化物的熔点D的最高价氧化物的熔点（填“>”或“<”），原因是；B氢化物的沸点E氢化物的沸点（填“>”或“<”），原因是。
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有；
②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）
现有X、Y、Z、W四种短周期元素。
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰,并生成气体A。
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质。
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数。
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：_________；Z的元素名称是：。
（2）A的电子式是。
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式。
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式。