（6 分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是_________________________
（2）验证乙是否正确的方法是_________________________
已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示
离子数目变化趋势的是(填字母)。
（2）现将1体积0.04mol
溶液和1体积0.02mol
NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其
0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是。
氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①
=
mol
②
=
mol
③
=
mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：
①一定条件下
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则
(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(
)的大小关系为；
②100℃时，将1 mol 和2 mol 
通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
c．容器内气体密度恒定
d．
如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=。
（3）某实验小组利用CO(g)、
、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为。
新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：
（1）
固体加热脱水通常要通入。
（2）生成纳米级Fe的化学方程式为。
Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成
。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。
（3）B中收集到的气体是(填名称)，C装置的作用是。
（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是(用离子方程式表示)。
（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为。
碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图： 
（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：。
（2）判断碘已完全反应的方法是。
（3）由滤液得到NaI晶体的操作是。
（4）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0．100mol
溶液滴定至终点，消耗
溶液体积的平均值为19．00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有，
其中使用前需进行润洗的仪器是；
②上述样品中NaI的质量分数为。
物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：
（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。
（5）若A是一种溶液，只可能含有
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。